Elevøvelse #6: Sitronbatteri

Elevøvelse: Sitronbatteri, 06/12-12

Mari Stavrum, 3MKA

Utstyr:

• Sitron
• Sinkelektrode
• Kobberelektrode sink oksidert kobber redusert
• Multimeter

Dette forsøket gikk ut på å lage et enkelt batteri kun av en sitron og to metaller. Et batteri trenger to ulike metaller som skal fungere som poler og en elektrolytt – altså en væske som kan lede strøm. Her brukte vi en sinkelektrode og en kobberelektrode som poler, og en sitron som elektrolytt. Før vi stakk elektrodene ned i sitronene passet vi på å kna og massere den litt, slik at det skulle være tilstrekkelig med fritt flytende sitronsyre inne i sitronen.

Et slikt sitronbatteri fungerer på samme måte som et galvanisk element. Strømmen oppstår ved redoksreaksjoner mellom stoffene i batteriet, og elektronene går gjennom en ytre krets i stedet for direkte mellom stoffene. Slik omgjøres det  fra kjemisk energi til elektrisk energi. Det er denne omgjørelsen som definerer dette batteriet som en galvanisk celle.

Redoksreaksjonene her gjør at sinkelektroden blir oksidert og kobberelektroden blir redusert. Dette kan forklares ut ifra spenningsrekken som viser en gradvis overgang mellom edle og uedle metaller. Tar man en titt på metallenes spenningsrekke kan man se at kobber er edlere enn sink, og derfor vil sink lettere gi fra seg elektroner til kobber, og ikke omvendt.

Etter at vi hadde satt sammen sitronbatteriet koblet vi til et multimeter som kan måle hvor mye strøm sitronbatteriet avgir.

I følge voltmeteret ga ikke vårt sitronbatteri fra seg spenning. Det kan være at vi ikke hadde klemt sitronen godt nok, slik at vi ikke fikk nok elektrolytt. Men vi så fra de andre elevenes resultater at et sitronbatteri kan avgi strøm, men ikke veldig effektivt.